《原子的构成》教学设计与反思

让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就。
教学重点、难点
构成原子的粒子间的关系，核素和同位素的概念  
教学方法
创设问题情景，学生自主学习、自主讨论相结合
课时安排
1课时
教学过程 
教学内容教师活动学生活动新课引入视频 观察、思考、讨论  提出问题：1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？  2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？            阅读、归纳与整理联系上节课，从哪个原子结构模型就可以说明？ 从哪个结构图可反应出质子数等于电子数？ 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量 学生有了原子结构的新知识，能否进一步解析卢瑟福原子结构模型？ 说明从微观角度分析研究问题能力，化学思维能力没有得到发展。空间想象力还未建立起来！应该对学生讲一个形象比喻，体育场与蚂蚁的关系。 教师讲解：科学研究证明，原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的带电荷情况、质量大小等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-7中的数据进行比较  阅读表1-7，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论？ 学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。教师追问： 阅读全文