这样判断物质的氧化性矛盾吗（化学教学反思）

                              　 
 
一、问题的提出
　　在氧化还原反应的学习中，我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较，其一般规律为： 氧化性 还原性 
氧化剂＞还原剂
氧化剂＞氧化产物 还原剂＞氧化剂
还原剂＞还原产物 

　　在教学中强调这二条规律，并在物质的氧化性和还原性比较中得到应用。但笔者在实际教学过程中发现学生对有一些反应中物质的氧化性或还原性强弱表现出矛盾的性质，甚至怀疑上述规律的正确性。 
[问题一]
（1）在氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应中Cl2是氧化剂，HClO是氧化产物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。
（2）ClO-与Cl-在酸性条件下可发生反应生成Cl2，如漂白粉可与浓盐酸的反应。此时氧化性HClO>Cl2。那么两者的氧化性到底谁强？
[问题二]
Mn2+或MnO2能催化H2O2的分解，其反应机理的过程可表示为：
2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+　----------------------①
2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O　----------------------②
由反应①推出氧化性H2O2＞MnO2（氧化剂＞氧化产物），
由反应②推出氧化性MnO2＞H2O2（氧化剂＞还原剂），两者也产生矛盾。 
二、问题的思考
　　上述两个问题中看起来与前面的 阅读全文